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Deine Theorie stimmt, dass keine Energie verloren geht. Aber deine Schlussfolgerung ist etwas sinnverzerrend. Denn das würde ja bedeuten dass wir uns alle Isolation sparen könnten, weil nach Einstellen eines statischen Zustandes sowiso alle Energie an die Umgebung abgegeben wird.
Es wird ja auch die ganze Energie abgegeben. Die Frage ist nur in welcher Zeit. Kleidung verlangsamt den Prozess. Je stärker der Prozess verlangsamt wird, desto größer der Temperaturunterschied.
Dein Körper versucht seine Kerntemperatur aufrecht zu erhalten. Gibst du mehr Wärme an deine Umgebung ab muss der Körper mehr Wärme produzieren um die Temperatur zu halten. Wenn du etwa 200-300W an deine Umgebung abgibst (Ruhezustand) dann erwärmst du deine Umgebung entsprechend schnell. Wenn du deinen Körper gut isolierst (Schlafsack), dann reicht weniger Leistung um die Körpertemperatur konstant zu halten(100W angenommen). Damit wird ohne Schlafsack viel mehr Energie an die Umgebung abgegeben als mit Schlafsack, und damit erwärmt sich die Umgebung mit Schlafsack weniger als ohne Schlafsack.
Das hat nichts mit Physik zu tun, sondern mit Biologie. Um die Physik einfacher zu halten schrieb ich extra:
Auf die menschliche Biologie und Wärmestrahlung bin ich jetzt nicht eingegangen.
Wasser wird zwar nicht verwendet, sondern spezielle Kühlflüssigkeiten aber das nur am Rande.
Die Gesamtwärmekapazität ist nicht das Produkt aus spezifischer Wärmekapazität und Volumen sondern aus spezifischer Wärmekapazität und Masse.
Es kommt ganz auf die Anwendung an:
Auto und sonstige Kühlkreisläufe: Hauptteil destiliertes Wasser, Frostschutz, Korrossionsschutz
Transformatoren: Öl
Russische Atomuboote: Flüssigmetall
Sonstige Atomreaktoren: Wasser
Bohren, Sägen (Metallverarbeitung): Öl
Erdölbohrung: Schlammemulsion (fragt mich nicht was da drin steckt, aber sicher auch Wasser)
Kernlochbohrung: Leitungswasser
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